氫氧化鈣的溶解度可以表示氫其在水中溶解的程度，一般來說，在不同 情況和因素的影響下，物質的溶解度是不一樣的，這些我們在物理上學過，并且這也可以運用到我們的實際生產中。那么，大家知道影響氫氧化鈣溶解度的因素有哪些嗎？

　一、溫度的影響

　　氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增加而減小，是因為里面各微小粒子的電離等化學上發生了相應的變化，因此給氫氧化鈣的飽和溶液升溫時，會有晶體析出，溶液中的溶質減少，從而溶液中溶質的質量分數減小。當向氫氧化鈣飽和溶液中加生石灰時，生石灰就和飽和溶液中的水反應生成氫氧化鈣，從而使飽和溶液中的溶劑減少，原來溶解在這部分溶劑中的溶質也會結晶析出，因此溶液中的溶質減少。氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。

　二、溶劑性質的影響

　　溶劑的性質也大大影響著溶質的溶解度，我們常說的“相似相溶原理”就體現了這點，水是極性溶劑，因此氯化氫，硫酸鈉等性物質在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非性物質在水中溶解度就很小。NaCl在含有HCl的水中溶解度減小，這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向飽和食鹽水中通入氯化氫，由于氯化氫易溶于水，在水中完電離，使溶液中氯離子含量增加，平衡向左（析出氯化鈉）移動，從而降低氯化鈉溶解度，這叫做同離子應。

　三、干擾物質的影響

　　干擾物質會使氫氧化鈣物質的溶解度變小，溶解速度變慢。干擾物質對溶解度的影響，這里舉兩個例子，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大，這是因為加入不含相同離子的強電解質PbSO4沉淀表面碰撞的次數減小，使沉淀過程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動，故難溶物質溶解度增加，這就叫做鹽應。

　　以上就是關于影響氫氧化鈣溶解度的因素有哪些的解答，希望能對大家有所幫助。大家就可以根據這些原理用氫氧化鈣來幫助進行相應的生產活動，以達到理想的使用效果。